KESETIMBANGAN KIMIA

Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang ditandai oleh sifat mikroskopik (yaitu sifat-sifat yang dapat diamati / diukur) yang tetap, reaksi seolah-olah berhenti. Akan tetapi secara mikroskopis (tidak terlihat oleh mata) reaksi tetap berlangsung. Kesetimbangan tercapai saat laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik. Secara mikroskopis reaksi tetap berlangsung dalam dua arah. Untuk reaksi setimbang [pmath size=12]2SO_2(g)+O_2(g)~doubleleftright~2SO_3(g)[/pmath] dimana [pmath size=12]Delta{H}=~- 189~kJ[/pmath]. Pada keadaan setimbang , konsentrasi [pmath size=12]SO_3[/pmath] akan bertambah apabila volumenya diperkecil. [pmath size=14]underline{Prinsip Le Chatelier}[/pmath] untuk memperbesar konsentrasi [pmath size=12]SO_3[/pmath] adalah sebagai berikut : - suhu diturunkan. - volume wadah diperkecil. - tekanan sistem diperbesar. - konsentrasi [pmath size=12]SO_2[/pmath] dan atau [pmath size=12]O_2[/pmath] diperbesar. - [pmath size=12]SO_3[/pmath] diambil setiap saat.